Lequel a le plus grand rayon ?
Les rayons atomiques varient de manière prévisible dans le tableau périodique. Comme on peut le voir sur les figures ci-dessous, le rayon atomique augmente de haut en bas dans un groupe et diminue de gauche à droite sur une période. Ainsi, l'hélium est le plus petit élément, et francium est le plus grand.
Quel ion a le plus grand rayon I Cl Br F ?
Parmi les atomes ici, le BR l'atome serait le plus grand car il est le plus bas du groupe et donc son anion sera également le plus grand ion.
Lequel des ions suivants a la plus grande taille ?
Cs+ a les rayons ioniques les plus élevés car il se trouve à l'extrême droite du tableau. Il est donc le plus élevé de sa période et le plus élevé du groupe.
Quel ion a le plus grand rayon se2 F O2 Rb+ ?
La réponse est "Rubidium Rb+".
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Comment savoir quel ion est le plus gros ?
Les rayons ioniques des cations suivent les mêmes tendances que les rayons atomiques. Ils augmentent de haut en bas et de droite à gauche dans le tableau périodique. Ainsi, l'ion avec le plus grand rayon est le plus proche du coin inférieur gauche du tableau périodique, et c'est le Ion K+.
Cl ou Br est-il plus grand ?
Comme Br est plus petit que Cl; par conséquent, Br- a une énergie d'ionisation plus faible que Cl-. En bref, puisque l'électron le plus externe du brome est plus éloigné du noyau que l'électron le plus externe du chlorure, il faut moins d'énergie pour éliminer l'électron le plus externe du bromure.
Quel est le plus grand H ou Br ?
Maintenant, à la fois théoriquement et expérimentalement, la polarisabilité de l'ion hydrure est supérieure à celle du bromure. Donc, H- est plus grand que Br- en taille.
CL est-il plus petit que Br ?
Le brome est situé sous le chlore dans le groupe 17, ce qui signifie qu'un atome de brome est plus grand qu'un atome de chlore. ... De plus, le brome a une coquille supplémentaire pleine d'électrons centraux entre le noyau et la coquille la plus externe.
RB est-il plus grand que Na ?
Généralement, le rayon atomique augmente vers le bas du groupe. Rb et Na appartiennent tous deux au même groupe, le groupe 1. Rb est inférieur à Na et donc on s'attend à ce que Rb ait un...
Qu'est-ce qui a le plus petit rayon atomique ?
Hélium a le plus petit rayon atomique. Cela est dû aux tendances du tableau périodique et à la charge nucléaire effective qui maintient les électrons de valence près du noyau.
Lequel a un plus grand rayon de calcium ou de strontium ?
Maintenant, l'essentiel à garder à l'esprit ici est que le rayon atomique augmente un peu plus du calcium au strontium que il le fait du strontium au baryum. ... Cela signifie que le rayon atomique du strontium est en fait plus proche de celui du baryum que de celui du calcium.
Pourquoi CL est-il plus grand que Na+ ?
Pourquoi CL est-il plus grand que Na+ ?
Les atomes de Na sont plus grands que les atomes de Cl parce que le nuage d'électrons de Cl est attiré plus étroitement par le nombre accru de protons dans le noyau. Les ions Na+ sont plus petits que les ions Cl- car les ions Na+ ont des électrons dans seulement deux niveaux d'énergie et les ions Cl- ont des électrons dans trois niveaux.
Quel est le plus grand k ou k+ ?
Lorsqu'il est neutre, l'ion potassium sous forme de K a une configuration électronique de : ... L'ion K+ a maintenant ses électrons les plus externes sur le troisième niveau d'énergie et sa taille est plus petite que celle de l'ion K. D'où, K est plus grand que K+.
Pourquoi l'ion hydrure est-il plus gros que l'ion fluorure ?
Cela a réduit son contrôle sur les deux électrons afin qu'ils restent tous les deux éloignés. Les orbitales deviennent diffuses. L'ion hydrure est un agent réducteur très puissant car un seul proton contient deux électrons. Comparez le fluor, neuf protons et 10 électrons.
Lequel est le plus petit Br ou Br ?
BR – aura la plus grande taille atomique car Br- a un électron supplémentaire dans sa couche de valence qui, en raison de sa charge négative déséquilibrée, sera repoussé et donc le rayon atomique de Br- augmentera.
Lequel a la plus grande taille 2 points Br i i cl ?
Pourquoi iode a la plus grande taille parmi ,Br,I,I-,Cl.
Quel est le plus grand Na ou Na+ ?
Na+ est plus petit que l'atome de Na car:
Le nombre total d'électrons est de 10 dans le cas de Na+ et de 11 dans le cas de Na, tandis que le nombre de protons est le même, soit 11 dans les deux cas. ... L'atome de sodium a 11 électrons. L'ion sodium a 10 électrons car l'atome de sodium perd un électron pour former l'ion sodium.
Lequel a le plus grand rayon O ou O 2 ?
O2− est plus grand que O parce que l'augmentation des répulsions d'électrons qui accompagne l'ajout d'un électron provoque l'expansion du nuage d'électrons.
Quel est le plus grand F ou F ?
Nous savons que F et F- sont tous deux plus petits que les autres parce qu'ils ont moins de coquilles. Maintenant entre F et F- : F- a un électron de plus, ce qui fait que le rayon est plus grand.
Pourquoi le rayon ionique de K+ est-il plus petit que CL ?
K+ a une charge nucléaire effective plus importante que Cl−, ce qui se traduit par une plus grande charge positive nette ressentie par les électrons les plus externes. Cela comprimera un peu les niveaux d'énergie et réduira le rayon ionique du cation potassium.